BILANGAN OKSIDASI

ATURAN PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI

Bilangan Oksidasi adalah ukuran kemampuan suatu atom  untuk melepaskan atau menerima elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Harga bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dapat dilepaskan atau dapat diterima yang nilainya bisa negativ dan positif. Jika harganya positif berarti atom melepaskan elektron dan jika negativ artinya menerima elektron.

Aturan penentuan bilangan oksidasi suatu unsur bebas atau senyawanya adalah sebagai berikut:

1.       Biloks unsur bebas adalah 0. Contohnya, biloks unsur-unsur Ca, Na,O₂, H₂ adalah 0

2.      Biloks unsur golongan IA adalah +1. Contohnya, biloks Na dalam NaCl dan NaOH adalah +1

3.      Biloks unsur golongan IIA adalah +2.Contohnya, biloks Ca dala CaCl₂ dan CaSO₄ adalah +2

4.      Biloks unsur golongan VIIA adalah -1. Contohnya, biloks Cl dalam NaCl dan FeCl₂ adalah -1

5.      Biloks unsur H dalam senyawanya adalah +1. Contohnya, biloks H dalam H₂O, HCl,

NaOH  adalah +1. Kecuali dalam hidrida, yaitu senyawa hydrogen dalam logam biloksnya -1. Contohnya, biloks H dalam NaH, KH, CaH₂, BaH₂  adalah -1

6.      Biloks O dalam senyawanya adalah -2. Contohnya, biloks O dalam H₂O, KOH,H₂SO₄, Na₃PO₄  adalah -2 kecuali dalam :

a.      Peroksida, seperti H₂O₂, Na₂O₂, BaO₂, Biloks O adalah -1

b.      Superoksida, seperti KO₂, NaO₂, biloks O adalah -1/2

c.       F₂O, biloks O adalah +2

7.      Jumlah biloks seluruh unsur dalam senyawa adalah 0. Contohnya, jumlah biloks unsur Ag dan Br dalam AgBr adalah 0

Dalam AgBr : (1x biloks Ag) +(1x biloks Br) = 0

8.      Jumlah biloks seluruh unsur dalam ion sama dengan muatan ion. Contohnya, jumlah biloks unsur Cr dan O dalam senyawa Cr₂O₇^2- adalah -2

dalam Cr₂O₇^2- : (2 x biloks Cr) + (7 x biloks O) = -2

9.      Biloks suatu unsur dalam ion monoatom = muatan ionnya

Contoh :

Biloks Na dalam Na⁺ =+1, biloks Ca dalam Ca²⁺ = +2, biloks O dalam O^2- = -2